Celda de electrólisis de una sola capa y cinco puertos para estudio electroquímico
Una celda electrolítica es un tipo de celda electroquímica que sufre reacciones de oxidación y reducción ( reacción redox ) cuando la energía eléctrica pasa a ella.
Nota: las celdas electroquímicas son sistemas que pueden generar electricidad a partir de sustancias químicas en los electrolitos de la calle o usar energía eléctrica de una fuente externa para facilitar las reacciones químicas, lo que lleva a la descomposición del electrolito.
Los ejemplos de células electroquímicas incluyen células voltaicas o galvánicas, que generan electricidad a partir de sustancias químicas; y celda electrolítica, que utiliza una fuente de energía eléctrica externa para causar la descomposición del electrolito.
En general, la reducción se produce en el cátodo, mientras que la oxidación se produce en el ánodo.
En la batería, el electrodo generalmente se refiere a la reacción redox que se produce y la posición de la solución del electrolito. El electrodo se divide en positivo y negativo, generalmente positivo como ánodo, ganancia de electrones, se produce la reacción de reducción, se produce la reacción negativa de oxidación del cátodo, la pérdida de la electrónica. El electrodo puede ser metálico o no metálico, siempre que puedan intercambiar electrones con la solución de electrolito, que se convierte en el electrodo. En la concentración de la solución de análisis electroquímico, el electrodo se convierte en un sensor de señal eléctrica.
La celda de vidrio se utiliza para la reacción de electrodo para investigación de laboratorio.
Una celda electrolítica tiene tres componentes: un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo ). El electrolito suele ser una solución de agua u otros disolventes en los que se disuelven los iones. Las sales fundidas como el cloruro de sodio también son electrolitos. Cuando son impulsados por una tensión externa aplicada a los electrodos, los iones en el electrolito son atraídos por un electrodo con la carga opuesta, donde pueden ocurrir reacciones de transferencia de carga (también llamadas faradaicas o redox). Solo con un potencial eléctrico externo (es decir, voltaje) de polaridad correcta y magnitud suficiente, una célula electrolítica puede descomponer un compuesto químico normalmente estable o inerte en la solución. La energía eléctrica proporcionada puede producir una reacción química que de otra manera no ocurriría de manera espontánea.
Celda de electrolisis TOB-C0250 | |
Capacidad de una sola celda | 250ml se pueden personalizar |
Caza de focas | Sellado de tapa de PTFE |
Puerto | Electrochemica de una sola capa cinco puertos |
Observación | Puede equiparse con puente salino, dispositivo de entrada de aire, dispositivo de sellado de líquidos, varilla de extensión de electrodo |
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